Уротропин в соляной кислоте куда внесли железо играет роль так как подавляет образование водорода


Железо в соляной кислоте - Справочник химика 21

    При растворении железа и сульфида железа в соляной. кислоте протекают следующие реакции  [c.127]

    При растворении железа в соляной кислоте выделяется водород, поэтому образуется только хлорид железа (II)  [c.103]

    Методы восстановления ароматической нитрогруппы хорошо известны. При установлении строения хлорамфеникола ССЬХХУ питрогруппу превращали в аминогруппу либо каталитическим путем (над платиной, с одновременным отщеплением неорганического хлорида), либо при действии олова и соляной кислоты [606]. Восстановление алифатических нитросоединений в амины или оксимы рассмотрено в двух обзорах [336, 499]. Удобным методом восстановления в амин является гидрирование над палладием [178] или никелем [423]. Восстановление соединения ССЬХХУТ без затрагивания олефиновой связи удалось осуществить действием железа в соляной кислоте или (лучше) с помощью амальгамы алюминия в метаноле [311].  [c.124]


    Хлорид железа РеС з можно получить а) растворением железа в соляной кислоте с последующим действием на этот раст- ор хлора, б) взаимодействием железа с хлором при нагревании. Напишите уравнения реакций получения хлорида железа тем и другим способом. [c.56]

    Обычная реакция восстановления нитробензола в анилин в присутствии железа в соляной кислоте является чисто каталитической 188], что доказывается потреблением в 40 раз меньшего количества H i, чем требуется стехиометрически. Хлористое железо, образующееся а качестве промежуточного соединения, является переносчиком водорода и регенерирует соляную кислоту. Весь процесс идет по следующим стадиям  [c.407]

    Зависимость скорости железа в соляной кислоте [c.201]

    Железо и сульфид железа в соляной кислоте растворяются по таким уравнениям реакций  [c.138]

    Если коррозия сопровождается выделением водорода, скорость ее возрастает более чем вдвое с увеличением температуры на 30 °С. Например, скорость коррозии железа в соляной кислоте удваивается при повышении температуры на каждые 10 С.  [c.105]

    Препарат можно получить, растворяя железо в соляной кислоте. [c.107]

    Используя уравнение (1) и исходные, данные задачи, можно рассчитать молекулярную массу неизвестного металла она равна 56 г, неизвестный металл, по-видимому, — железо. Действительно, при растворении железа в соляной кислоте образуется хлорид железа (II). [c.84]

    В результате реакции (6) при растворении в соляной кислоте 0,4 моля алюминия выделяется 13,44 л Нг (0,6 моля). В таком случае при растворении металлического железа в соляной кислоте вы- [c.84]

    Пример 4. Реакция растворения гидроокиси железа в соляной кислоте выражается молекулярным уравнением  [c.156]

    Повторите тот же эксперимент, но заменив соляную кислоту на а) серную, б) азотную, в) уксусную. Будет ли ингибитор коррозии железа в соляной кислоте также ингибитором и в других кислотах  [c.387]

    Начиная с железа (III) имеем последовательность металлов с положительными электрохимическими потенциалами. Последовательность включает ряд вольфрам (III), медь (II), кобальт (III), рутений (II), марганец (III), серебро ( ), палладий (II), ртуть (II), платина (II), золото (III), золото (1). Все эти металлы растворяются в кислотах, являющихся сильными окислителями. Это значит, что, например, железо в соляной кислоте растворяется, образуя ионы железа (II), а в азотной получаются ноны железа (III). Таким образом, в вышеприведенных рядах металлов у их ионов возрастает стремление к присоединению электрона.  [c.202]


    К трем пробам по 8,4 мл (10 г) испытуемой кислоты (пл. 1,19), помещенным каждая в коническую колбу емкостью 50—100 мл, прибавляют 10 мл воды, нейтрализуют раствором аммиака до pH 3—4 по универсальной индикаторной бумаге, добавляют 5 мл комплексона П1 и по 1 мл растворов гидроксиламина хлоргидрата, 1,10-фенантролина и иодида калия. Устанавливают раствор рН- З—4 добавлением растворов соляной кислоты или аммиака. Через 40 мин раствор переносят в делительную воронку, прибавляют 10 мл хлороформа и экстрагируют соединение ферроин-иодида в течение 1 мин. Приготовление эталонных растворов и раствора сравнения проводят в условиях, описанных на стр. 156. Содержание железа в соляной кислоте находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее трех) обрабатывают методом математической статистики.  [c.157]

    Путилова И. Н., Руденко Н. В., Терентьев А. П. О защитном действии ацетилена при растворении железа в соляной кислоте.— Журнал физ. химии, [c.177]

Вопрос 20

Вопрос 20

Ответ сохранен

Балл: 1,00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Водородная связь

Выберите один или несколько ответов:

межатомна

энергетически менее прочна, чем ионная

межмолекулярна

осуществляется втягиванием частично свободного протона одной молекулы в электронную оболочку атома активнейшего неметалла другой молекулы

реализуется между бесконечно большим числом атомов и ионов

энергетически прочнее ковалентной связи

Вопрос 21

Ответ сохранен

Балл: 1,00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Процентное содержание вещества в растворе, полученном при растворении 20 моль гидроксида калия в 2 л воды, равно

Выберите один ответ:

36,1

37,1

35,1

35,9

Вопрос 22

Ответ сохранен

Балл: 1,00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Межмолекулярными взаимодействиями являются:

Выберите один или несколько ответов:

дисперсионное взаимодействие

поляризация молекул

водородная связь

индукционное взаимодействие

ориентационное взаимодействие

Вопрос 24

Ответ сохранен

Балл: 1,00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Реакция синтеза аммиака, уравнение которой «N2+3H2 2NH3; ΔН < 0», относится к __ ___ процессам

Выберите один ответ:

обратимым эндотермическим

обратимым экзотермическим

необратимым эндотермическим

необратимым экзотермическим

Вопрос 1

Ответ сохранен

Балл: 1,00

Отметить вопрос

Текст вопроса

Уротропин в соляной кислоте, куда внесли железо, играет роль ______, так как подавляет образование Н2.

Выберите один или несколько ответов:

отрицательного катализатора

стимулятора

ингибитора

промотора


Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 2522 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Вопрос 9 | Текст вопроса | Текст вопроса | Вопрос 8 | Вопрос 9 | Вопрос 16 | Вопрос 18 | Вопрос 19 | Вопрос 25 | Вопрос 1 |
mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.006 сек.)

Осаждение уротропином - Справочник химика 21

    В анализируемом растворе окисляют железо азотной кислотой. Далее после нейтрализации раствора проводят осаждение уротропином, как указано выше. Раствор с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают холодной водой под краном до комнатной температуры, добавляют 20 мл 2%-ного раствора диэтнлдитиокарбамината натрия, доводят водой до метки и перемешивают. Фильтруют через сухой фильтр с синей лентой (иногда осадок диэтилдитиокарбаминатов проходит сквозь фильтр, при определении магния комплексонометрическими методами на это не следует обращать внимания). Первые порции фильтрата отбрасывают, из следуюш их порций отбирают аликвотную часть для определения магния. [c.38]
    Осаждение уротропином. Применение уротропина (гексаметилентетрамина) основано на том, что в кипящих растворах он распадается  [c.47]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ ПОЛУТОРНЫХ ОКИСЛОВ ОСАЖДЕНИЕМ УРОТРОПИНОМ [c.13]

    Определение осаждением уротропином. Весовое определение урана осаждением уротропином (гексаметилентетрамином) [835] аналогично определению с помощью пиридина. Являясь слабым основанием, уротропин, так же как и пиридин, не содержит карбонатов и обеспечивает большую чистоту получаемых осадков, чем это имеет место в случае применения гидроокиси аммония. [c.74]

    В ряде случаев при определении магния и кальция с эриохром черным Т, как и с другими индикаторами, прибегают к предварительному отделению сопутствуюш их элементов осаждением. Влияние Ге, А1 и Т1 устраняют осаждением аммиаком [686]. Длявыделе-няя гидроокисей А1, Ге, Т1, Zг применяют также гидролитическое осаждение уротропином [456, 518, 520, 522, 559]. Если в растворе присутствуют ионы фосфорной кислоты, то они осаждаются в виде фосфатов. Преимущества осаждения гидроокисей уротропином, по сравнению с аммиаком, несомненны [520] образуются более чистые осадки, удовлетворительные результаты получаются при однократном осаждении, в фильтрате накапливается меньшее количество аммонийных солей. Осаждение уротропхгаом проводят по следующей методике [520]. [c.38]

    Осаждение уротропином. Для осаждения гидроокисей лучшим осадителем служит уротропин. При нагревании [c.37]

    В таком ускоренном варианте имеет место некоторая ошибка из-за занимаемого осадком объема. Для более точных определений осадок гидроокисей отфильтровывают, промывают 8—10 раз теплым 0,8%-ным раствором уротропина [371]. Об осаждении уротропином см. также работы [13, 326, 529, 879, 1021, 1022, 1145, 1159]. [c.38]

    Эффективно комбинированное удаление диэтилдитиокарбаминатов и гидроокисей осаждением уротропином (подробно см. стр. 38). Метод отделения тяжелых металлов от магния с диэтил-дитиокарбаминатом натрия является наилучшим и может применяться к материалам самого разнообразного состава. [c.39]

    У1етоды отделения. При определении магния в рудах и концентратах применяются следующие методы отделения мешающих сопутствующих элементов осаждение уротропином, смесью уротропина и диэтилдитиокарбамината натрия, смесью уротропина и NagS, смесью нитрозофенилгидроксиламина и диэтилдитиокарбамината натрия, двукратное осаждение аммиаком в присутствии (Nh5),S,03. [c.196]


    По ГОСТ 15848.11—70 магний в хромовых рудах и концентратах определяют комплексонометрическим методом после удаления основной массы хрома в виде хлористого хромила и отделения Fe, Al, Ti и оставшихся количеств хрома осаждением уротропином. В одной аликвотной части раствора титруют сумму Mg и Са раствором комййексона III с эриохром черным Т, в другой части — кальций с индикатором мурексидом. [c.197]

    Для определения магния в медных концентратах ГОСТ 15934.7—70 предусматривает комплексонометрический метод после отделения мешающих элементов осаждением уротропином и ди-этилдитиокарбаминатом и маскирования оставшихся в растворе следов тяжелых металлов цианидами. В качестве индикаторов [c.197]

    Дальнейшее разделение элементов подгруппы уротропина основано на различном поведении в щелочной феде. Осажденный уротропином осадок растворяют в разбавленной НС1 и добавляют избыток концентрированного раствора щелочи и Н2О2. В растворе остаются СЮ -, [А1(0Н)4] иО -, [УОгСОгЬ]", [Ве(0Н)4]".  [c.124]

    При осаждении уротропином в растворе устанавливается pH 5—5,5. В этих условиях титан отделяется от никеля, кобальта и марганца. При введении в раствор аммонийных солей происходит также отделение титана от редкоземельных элементов, не осаждающихся уротропином в присутствии солей аммония. Метод имеет довольно ограниченное применение, так как не позволяет отделять титан от таких элементов, как железо. (П1), алюминий, медь, хром, уран, цирконий, торий и бериллий, которые выделяются из раствора при pH ниже 5. Имеется указание об использовании уротропина при анализе легированных сталей для совместного отделения титана, и пиобвя от железа, предварительно восстановленного до двухвалентного состояния. Применение пиридина, создающего в растворе pH около 6, предложено Э. А. Остроумовым для отделения железа, алюминия, титана и друз их элементов от марганца, кобальта, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Доп. перев.  [c.654]

    Для определения формальдегида и уротропина предложен ряд методов [1—3], но ни один из них не является специфичным [4]. Нами изучалась реакция, основанная на осаждении уротропина в присутствии солей магния феррпцианидом калия. Образование ионами магния комплексов с уротропином является специфичной реакцией на уротропин большинство других алшнов с ионами лагния в водном растворе или вовсе не образуют, или образуют очень непрочные комплексы. Следовательно, метод, основанный яа осаждении уротропинового комплекса магния ионами ферри-цианида, может явиться специфичным для количественного определенпя уротропина в присутствии других аминов. Поскольку же формальдегид при обработке аммиаком количественно превращается в уротропин, то этой же реакцией можно воспользоваться и для определения формальдегида. [c.320]

    Нами было найдено, что реакция осаждения уротропина фер-рицианидом в присутствии солей магния проходит достаточно быстро. Равновесное состояние, которое характеризовалось в наших опытах постоянством величины диффузионного тока, устанавливается нри добавлении феррицианида в процессе титрования практически мгновенно. Все титрование может быть проведено за 5—10 мин. Крпвые алгаерометрического титрования характеризуются четко выраженной точкой эквивалентностп (рпс. 1 и 2). [c.320]

    Определение кальция и магния. Определение кальция й магния производилось из отдельной пробы раствора ура-ня ита. У йн, торий, большая часть редкоземельных элементов и свйнца отделялись от кальЦия и магния путем осаждения уротропином (гексаметилентетрамином). Предварительные опыты показали, что уротропин не мешает комплексометрическому титрованию кальция и магния. [c.114]


Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Железо скорость растворения в кислотах

    При наличии в серной кислоте сернокислого железа скорость растворения стали в 1,1 + 1,7 раз выше. Механизм этого явления авторы не обсуждают. Весьма вероятно, что двухвалентное сернокислое железо выполняет роль переносчика кислорода (Ре2+ окисляется до Ре +), благодаря чему увеличивается скорость катодного процесса. [c.197]

    Пример 2. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа п 5-процентной соляной кислоте при повышении температуры с 18° С до 32° С, если температурный коэффициент скорости в этом растворе H l равен 2.8. [c.227]


    Типичным примером пассивности металлов является резкое уменьшение скорости растворения железа в растворах азотной кислоты, наступающее при достаточно высокой ее концентрации фис. 207), которое впервые наблюдал в 1743 г. М. В. [c.303]

    Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70—80°С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции [c.150]

    Растворение железа основы и выделение водорода при травлении черных металлов в серной и соляной кислотах часто вызывает перетравливание и наводороживание поверхности изделий. Для предотвращения этих явлений в растворы добавляют поверхностно-активные вещества — ингибиторы травления, которые, практически не влияя на скорость растворения окислов железа, замедляют или прекращают растворение металлического железа. [c.372]


    Объясните изменение скорости растворения железа в серной кислоте в зависимости от ее концентрации (рис. 86). Какие причины вызывают пассивирование металлов  [c.147]

    Скорость растворения железа в кислоте. В ванну с водой погрузить три эвдиометра (рис, 82) емкостью по 100 мл, укрепив их в зажимах штатива. [c.325]

    Реакции (б) и (в) протекают очень медленно. В основном наблюдается растворение чистого железа по реакции (г). Этот процесс сопровождается выделением водорода. Выделяющийся водород восстанавливает оксиды, а также подтравливает и разрыхляет слой окалины, способствуя ее отслаиванию и отделению от поверхности. Максимальная скорость растворения оксидов железа в серной кислоте наблюдается при концентрации 20—25%. В соляной кислоте преимущественно растворяются оксиды железа, причем растворимость их повышается с увеличением концентрации соляной кислоты. [c.278]

    С повышением температуры активность воздействия соляно-кислого раствора на удаление отложений увеличивается. Соответственно увеличивается и доля растворенных в нем оксидов железа, а доля взвеси уменьшается. Однако с ростом температуры увеличивается также агрессивность раствора по отношению к металлу. Оптимальной с точки зрения эффективного растворения оксидов железа при небольшой скорости растворения металла в ингибированном растворе соляной кислоты является температура промывочного раствора 50—60°С. [c.86]

    Представляет интерес проверить, насколько рассмотренная схема соответствует результатам опытов [94], в которых было установлено растворение железа в серной кислоте по химическому механизму в области катодных потенциалов, где скорость растворения становилась независящей от потенциала (аналогичные явления наблюдали и на хроме, марганце и сплавах железа с хромом [93, 94]). [c.112]

    Однако главным, что отличает никель от железа, является значительно более высокое перенапряжение процесса анодного растворения. Так, в 1 н, растворе серной кислоты скорость растворения железа при прочих равных условиях превышает скорость растворения никеля на 3-4 порядка (рис. 1). [c.10]

    Различие механизмов растворения железа и никеля, с одной стороны, и хрома, с другой, может быть связано с повыщенным сродством хрома к кислороду. Возможно, что хемосорбция ионов ОН на этом металле приводит к более полному заполнению ими поверхности с образованием более прочной связи. Имеются основания предполагать, что такие

Травление в соляной кислоте - Справочник химика 21

    Для травления всех марок сталей и чуг шов широко используют дешевую серную кислоту. Соляную кислоту применяют реже, так как она дороже, и, кроме того, в процессе работы с ней выделяется большое количество вредных паров, Однако скорость травления в соляной кислоте при комнатной температуре выше, ее преимуществом является также высокая растворимость хлорида железа. Оптимальной концентрацией серной кислоты в травящих растворах считается 25 %, соляной кислоты 15—20 %. Учитывая разный характер [c.125]
    Подложки очищают до и после помещения в вакуумную камеру. Наиболее детально исследованы способы очистки стеклянных подложек. До помещения в вакуумную камеру стеклянные подложки обрабатывают кислотами или специальными растворителями [Л. 6] или промывают в растворе едкого кали или едкого натра с последующей обработкой в смеси, состоящей из размельченного двухромовокислого калия, растворенного в концентрированной серной кислоте (хромпике). Более эффективная очистка достигается промывкой в течение 1—2 мин в 1—2%-ном растворе плавиковой кислоты с последующей многократной промывкой в воде. Перед установкой подложки в вакуумную камеру иногда применяют дополнительную очистку активированным углем. Для этого стекло в течение 1—2 мин протирают порошком активированного угля, нанесенного на фильтровальную бумагу или ватный тампон [Л. 4]. Кроме этих способов, применяется травление в соляной кислоте, обработка в парах изопропилового спирта, очистка с помощью ультразвука в растворе перекиси водорода и др. [c.37]

    Как видно из приведенной таблицы, продолжительность травления в соляной кислоте резко уменьшается по мере увеличения концентрации раствора. В серной кислоте максимум скорости травления наступает при 30% концентрации. При дальнейшем увеличении концентрации продолжительность травления начинает снова возрастать. [c.187]

    Следует отметить, что растворимо ть оксидов металлов и скорость растворения окалины в соляной кислоте выше, чем в серной, при равной концентрации. Кроме того, она менее активно реагирует с железом, поэтому потери металла при травлении в соляной кислоте несколько меньше. В соляной кислоте удаление окалины происходит преимущественно за счет ее растворения, тогда как в серной кислоте — в основном за счет ее отрыва от поверхности в результате подтравливания металла и разрыхления окалины выделяющимся водородом. [c.213]

    К недостаткам травления в соляной кислоте следует отнести экономические показатели большую стоимость соляной кислоты по сравнению с серной кислотой и больший удельный расход ее на растворение ржавчины и окалины. Кроме того, работа с соляной кислотой при высокой температуре связана с выделением хлористого водорода. [c.166]


    При травлении в соляной кислоте получается более качественная поверхность, сокращается время удаления окалины, в связи с чем увеличивается производительность. Накопление солей железа не оказывает существенного влияние на скорость травления. Процесс травления в соляной кислоте можно проводить, при более низких температурах, так как растворение оксидов железа происходит со значительной скоростью. При концентрации НС1 10—20% удаление окалины происходит преимущественно за счет ее растворения при относительно небольшой скорости растворения самой стали в соляной кислоте растворяется 40— 50 % окалины против 15—20 % в сериой. При солянокислотном травлении наблюдается существенно меньшее наводороживание стали, чем при сернокислотном (в зависимости от условий травления содержание водорода в стали пр  [c.99]

    На фиг. 18 и 19 показано влияние температуры на скорость процесса травления в соляной кислоте с ультразвуком и без [c.35]

    С повышением температуры скорость травления возрастает, особенно в серной кислоте, поэтому рекомендуют поддерживать температуру раствора 40—80 "С. При травлении в соляной кислоте температура не должна быть выше 40—50 °С вследствие большой летучести НС1. [c.278]

    Ингибиторы серии ПКУ, катапин, ХОСП-10, И-2-В, И-З-В, С-5 могут быть использованы и для защиты стали при травлении в соляной кислоте, однако эффективность их ниже, чем в серной. В настоящее время при травлении, а также для защиты стальных цистерн при перевозках соляной кислоты применяют ингибитор ПБ-5. Но этот ингибитор имеет некоторые недостатки, он неустойчив в присутствии солей железа, неэффективен при температурах выше 60 С. [c.106]

    Соляная кислота растворяет не только окалину, но и металл. Рабочая температура ванны не должна превышать 40° С, поскольку при этом уже высвобождается газообразный хлористый водород. Концентрация соляной кислоты составляет 5—15%. Содержаиие железа не должно превышать 80 г на 1 л ванны травления. Растворимость стали возрастает с повышением содержания углерода в стали. При травлении в соляной кислоте образуется очень мало осадка по сравнению с количеством осадка при травлении в серной кислоте. Перетравли-вания можно избежать, добавляя ингибиторы. Преимущества способа высокая скорость травления при нормальной температуре и лучший вид поверхности травленного материала. Недостатки высокие расходы на хранение и повышенные требования к гигиене труда, обусловленные выделением газообразного хлористого водорода. При этом регенерация ванны с соляной кислотой выгоднее, так как позволяет получать в отходах окислы железа с лучшим химическим составом, чем в ванне с серной кислотой. [c.72]

    После оцинковки обечайки и днища собирают и сваривают. В некоторых случаях края обечаек и днищ на высоте 15—20 мм подвергают травлению в соляной кислоте в течение 5—10 мин для снятия слоя цинка и получения более качественного шва при сварке. [c.197]

    Травление в соляной кислоте ведут при температуре 30—35 °С и начальной концентрации кислоты 13%. Конечная концентрация кислоты в травильном растворе может понизиться до 1%. Для увеличения пропускной способности ванн травления иногда применяют соляную кислоту, концентрация которой достигает 25%. В этом случае конечная концентрация ее не может быть ниже 5%. [c.138]

    При травлении в соляной кислоте наложение ультразвука резко ускоряет процесс, доходя до максимума при концентрации соляной кислоты около 12% (без ультразвука при 20%). [c.35]

    Трубки сначала обжигают при 600°, после чего их последовательно подвергают травлению в соляной кислоте, очистке песком, промывке водой, нейтрализации в кипящем 1%-ном

Водород скорость выделения из кислот

    В две пробирки налейте приблизительно по 1 мл и 1 М раствора соляной кислоты и поместите в каждую по примерно одинаковому кусочку цинка. Когда установится равномерное выделение водорода, прилейте в одну пробирку 1 мл 1 М раствора ацетата натрия, а в другую — такой же объем дистиллированной воды. Сравните скорости выделения водорода в пробирках. Объясните результаты опыта. [c.169]
    Количество водорода, накапливаемое во время хранения консервов, определяется не только толщиной оловянного покрытия, температурой, химической природой контактирующих пищевых продуктов, но чаще всего составом и структурой стальной основы. Скорость выделения водорода увеличивается при использовании сталей, подвергнутых холодной обработке (см. разд. 7.1), которая является стандартной процедурой для упрочнения стенок тары. Последующая, случайная или умышленная, низкотемпературная термообработка может приводить к увеличению или уменьшению скорости выделения водорода (см. рис. 7.1). Высокое содержание фосфора и серы делает сталь особенно чувствительной к воздействию кислот, в то время как несколько десятых процента меди в присутствии этих элементов могут способствовать уменьшению коррозии. Однако влияние меди не всегда предсказуемо, так как в любых пищевых продуктах присутствуют органические деполяризаторы и ингибиторы, часть которых может выполнять свои функции только при отсутствии в стали примесей меди. [c.240]

    При коррозии в кислоте в, атмосфере водорода скорость выделения водорода может быть выражена как разность плот- [c.519]

    Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

    Если коррозия сопровождается выделением водорода, скорость ее возрастает более чем вдвое с увеличением температуры на 30 °С. Например, скорость коррозии железа в соляной кислоте удваивается при повышении температуры на каждые 10 С. [c.105]

    Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]


    Результат опыта. Скорости выделения пузырьков водорода заметно различаются. В нагретой кислоте она будет больше. [c.90]

    Таким образом, при безбарьерном разряде скорость выделения водорода не зависит от концентрации кислоты и от строения двойного электрического слоя. Этот вывод подтверждают результаты, представленные на рис. VIИ. 19, согласно которым на нижнем участке кривых (в области безбарьерного разряда) перенапряжение выделения водорода не зависит от состава раствора [c.236]

    В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]

    Разработайте методику изучения скорости коррозии металла в кислоте по скорости выделения водорода, например, отмечая время, необходимое на образование заданного объема водорода (3—5 мл). [c.387]

    Зависимость скорости коррозии от концентрации электролита. Налейте в пробирку 2 мл 100%-й (ледяной) или 80%-й уксусной кислоты. Опустите в кислоту кусочек цинка. Обратите внимание на скорость выделения водорода. Добавляйте в пробирку по 0,5 мл воды, каждый раз качественно отмечая скорость выделения водорода. Определите концентрацию кислоты, при которой скорость выделения водорода и скорость коррозии максимальны. Объясните причину обнаруженного явления. Оставшийся цинк сдайте лаборанту. [c.388]

    Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, на цинке, железе, марганце, в кислоте. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов [c.215]

    Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, в растворе кислоты на цинке, железе, марганце. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о ск

Урок 24. Выделение водорода в реакциях кислот с металлами – HIMI4KA

В уроке 24 «Выделение водорода в реакциях кислот с металлами» из курса «Химия для чайников» познакомимся с рядом активности металлов, а также больше узнаем о кислотах в химических реакциях.

Характерное химическое свойство кислот — выделение из них водорода в реакциях с некоторыми металлами. Атомы металлов замещают атомы водорода в молекулах кислот, в результате чего водород выделяется в виде газа. В пробирку с хлороводородной кислотой опустим кусочек цинка. На поверхности металла образуются, а затем выделяются из раствора пузырьки газа. Соберем этот газ в пробирку и поднесем ее к пламени спиртовки (рис. 100). Мы услышим хлопок. Это свидетельствует о наличии в пробирке водорода.

Каплю образовавшегося раствора поместим на стеклянную пластинку и подогреем ее в пламени спиртовки. После испарения воды на пластинке остается вещество белого цвета. Опытным путем можно установить, что состав этого вещества выражается формулой ZnCl2.

Теперь мы можем записать уравнение реакции цинка с кислотой:

На рисунке 101 дана схема этой реакции. Из уравнения и поясняющей его схемы видим, что атомы цинка замещают атомы водорода в кислоте. В результате из простого вещества цинка и сложного вещества хлороводородной кислоты образуются два новых: сложное вещество ZnCl2 и простое вещество водород Н2.

Так же протекают реакции алюминия, железа, других металлов и с раствором серной кислоты:

Эти химические реакции подтверждают, что кислоты являются сложными веществами, состоящими из атомов водорода,
способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Вытеснительный ряд металлов

При проведении опыта вы убедились, что алюминий энергично вытесняет водород из раствора хлороводородной кислоты. С железом реакция вытеснения водорода протекает менее энергично, а с медью вовсе не идет.

По интенсивности вытеснения водорода из кислот металлы можно разместить в ряд:

Его называют рядом активности или вытеснительным рядом металлов.

Чем левее расположен металл в вытеснительном ряду до водорода 2), тем активнее он вытесняет водород из кислот. Металлы, стоящие в ряду правее водорода, из кислот водород не вытесняют.

Зная расположение металлов в вытеснительном ряду, заранее можно предсказать:

  1. Будут ли реагировать металлы с кислотами с выделением водорода;
  2. Насколько активно будут протекать эти реакции.

Для получения водорода из кислот в лаборатории или школьном кабинете химии необходимо брать металлы, которые в вытеснительном ряду стоят до водорода. Но не каждый металл подходит для этих целей. Активные металлы натрий и калий реагируют с кислотами со взрывом, а реакции кислот с оловом и свинцом протекают медленно. Наиболее подходящими металлами для практического получения водорода являются цинк и алюминий. Как вы убедились, при проведении реакций этих металлов с раствором хлороводородной кислоты они протекают спокойно и достаточно быстро.

Краткие выводы урока:

  1. Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
  2. Металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода, вытесняют его из кислот.
  3. В лаборатории водород получают в реакции металлов с кислотами.

Надеюсь урок 24 «Выделение водорода в реакциях кислот с металлами» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Соляная кислота действие на металлы

    Действие соляной кислоты на металлы. В отдельных пробирках испытать действие соляной кислоты на металлы цинк, алюминий и медь. Какие металлы растворяются Составить уравнения реакций. [c.309]

    Действие соляной кислоты на металлы [c.152]

    Действие соляной кислоты на металлы. В четыре пробирки налить по 2—3 мл 4 н. НС1. В одну пробирку опустить кусочек железа, в другую — кусочек цинка, в третью — кусочек алюминия и в четвертую — кусочек меди. [c.155]


    Укажите, какие хлориды цинка, меди, железа и алюминия могут быть получены при непосредственном взаимодействии простых вешеств, и какие — при действии хлороводорода (или соляной кислоты) на металл. [c.146]

    Работа 20. Действие разбавленной соляной кислот на металлы, [c.34]

    Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны. Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]

    Действие разбавленной соляной кислоты на металлы. .  [c.273]

    В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

    Для удаления с поверхности черных металлов окалины и ржавчины толщиной до 3 мм используется паста Целлочель . В состав пасты входят соляная кислота, уротропин, жидкое стекло, бумажная масса или мелкие древесные опилки и вода. Соляная кислота, легко растворяя ржавчину, не действует на основной металл благодаря присутствию ингибитора — уротропина. Жидкое стекло и наполнитель служат сгустителями пасты и улучшают ее технологические свойства. Пасту приготовляют, смешивая компоненты в кислостойкой посуде при комнатной температуре. Паста годна к использованию через сутки после приготовления (по внешнему виду и вязкости она напоминает консистентную смазку). [c.74]


    Из его сочинений (опубликованы в Лейпциге в 1599—1604) наиболее известна Триумфальная колесница антимония (1604), где охарактеризованы соединения сурьмы и висмута. Описал способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Выделил медь из раствора медного купороса, действуя на него железом. Считал, что металлы состоят из трех начал — ртути, соли и серы. Под солью понимал не какое-либо определенное вещество, а отвлеченное начало, символизирующее способность металла образовывать при растворении в кислотах соли. (64, 279. 336] [c.99]

    Сухой хлористый водород не оказывает коррозионно-активного действия на металлы, соляная кислота разрушает металлы. В больших концентрациях хлористый водород токсичен, соляная кислота разъедает кожу и мышечную ткань. [c.464]

    При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

    Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

    Работа 26. Выделение водорода из соляной кислоты действием металлов.. ......................... [c.273]

    При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из алли

Химические свойства соляной кислоты - Справочник химика 21

    Химические свойства соляной кислоты [c.152]

    Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]


    Охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты. [c.173]

    При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

    В свежем травильном растворе концентрация H l достигает 12—18%, а в отработанном около 2—4%. Механизм травления стали в серной и соляной кислоте идентичен, различие состоит лишь в разном соотношении количества растворенной окалины к растворенному металлу, что является следствием химических свойств этих кислот. [c.12]

    Опыт 2. Отсутствие влияния ингибитора на химические свойства кислоты. В две пробирки до трети их объема налить тот же 1 н. раствор соляной кислоты. В одну добавить уротропин. В каждую пробирку поместить очень небольшой кусочек мела. Написать химическое уравнение реакции. Изменились ли химические свойства соляной кислоты от введения ингибитора  [c.138]

    Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди  [c.41]

    По химическим свойствам соляная кислота является типичной сильной одноосновной кислотой, обладающей большой химической активностью. [c.92]


    Химические свойства соляной кислоты. Соляная кислота является одноосновной сильной кислотой, ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 92%. Она проявляет свойства, общие для всех кислот, но имеет и некоторые отличительные свойства. [c.248]

    Свойства хлористого водорода и химическая природа соляной кислоты. Хлористый водород — удушливый, трудно сжижающийся (при —85° под атмосферным давлением) газ с нормальной (в отличие от фтористого водорода) плотностью по водороду (вес 1 л при 0°= 1,6391 г). [c.324]

    По химическим свойствам соляная кислота является типичной сильной кислотой. В качестве сильной кислоты она находит широкое техническое применение, например для получения хлоридов металлов, хлорида аммония и для многих других целей. В лаборатории соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам ее применяют также в медицине. [c.845]

    Приступая к изучению химических свойств карбоновых кислот, учитель на примере уксусной кислоты демонстрирует опыт электропроводности (концентрированной и разбавленной кислоты), для сравнения берется раствор соляной кислоты. Учащиеся делают выводы и выдвигают предположения о возмо.к-ьых свойствах карбоновых кислот. Затем учитель предлагает учащимся опытным путем изучить некоторые свойства растворимых карбоновых кислот. [c.180]

    Разделение органической массы углей, которая представляет собой сложную смесь самых различных соединений, на отдельные группы веществ, каждая из которых обладает общими свойствами в отношении действия органических растворителей, щелочей, минеральных кислот и других химических реактивов, называется групповым анализом. Предложено много методов группового анализа различных видов твердого топлива. Наиболее целесообразными для группового анализа торфа являются следующие обработки а) последовательное экстрагирование битумов в аппарате Сокслета эфиром и бензолом б) обработка водой при 60 °С с целью выделения простых сахаров в) обработка кипящей водой с целью гидролиза пектиновых веществ г) обработка на водяной бане 2%-ной соляной кислотой с целью гидролиза гемицеллюлозы д) обработка 2%-ным едким натром на водяной бане для экстракции гуминовых кислот е) обработка 80%-ной серной кислотой с целью гидролиза целлюлозы и ее определение по количеству образовавшейся глюкозы, причем остаток принимается за лигнин. [c.161]

    По своим химическим свойствам соляная кислота является одной из самых сильных кислот. Степень электролитической диссоциации ее в разбавленном растворе превышает 90%. [c.175]

    В данной главе нам предстоит подробнее ознакомиться с кислотами и основаниями. Мы увидим, какая связь существует между свойствами этих веществ и их структурой и особенностями химической связи. Кроме того, в последующих рассуждениях мы будем часто опираться на представление о равновесии, которое было введено в предыдущей главе. Мы убедимся, что свойства кислот и оснований, с которыми нам часто приходится встречаться, очень сильно зависят от того, что растворителем для них служит вода. Чтобы получить лучшее представление о том, насколько интересными свойствами обладает водный раствор кислоты, начнем с рассмотрения довольно распространенного химического реактива-соляной кислоты. [c.68]

    Сколько граммов фенола можно получить при действии необходимого количества соляной кислоты на 3 моль фенолята калия На какие химические свойств

Соляная кислота как катализатор при образовании

    В смеситель 1 подаются расплавленный фенол, формалин и часть катализатора — соляной кислоты. Остальная часть катализатора вводится непосредственно в колонну-реактор 2. Из смесителя смесь реагентов поступает в первую секцию четырехсекционной колонны-реактора 2. Процесс образования олигомера проходит при температуре 100°С и давлении 10 Па. Выходящая из последней секции колонны водно-олигомерная эмульсия разделяется в сепараторе 3. Надсмольная вода выводится на очистку, а жидкий олигомер поступает в трубчатый сушильный аппарат 4, обогреваемый паром до температуры 140—160°С. Из сушильного аппарата олигомер, пары воды и летучих веществ подаются в приемник 5. Пары проходят холодильник-конденсатор бив виде конденсата, содержащего до 20% фенола, добавляются к свежему фенолу. Расплавленный новолак из приемника 5 подается на барабан крошкообразователя 7, охлаждаемый водой, и после измельчения поступает в виде чешуек по транспортеру 8 на [c.400]
    Пищевые белки, поступающие в желудок, под действием фермента (биологического катализатора) пепсина расщепляются на отдельные составляющие аминокислоты или блоки этих аминокислот. Из них синтезируется белок, присущий данному организму. Фермент пепсин образуется из другого фермента — пепсиногена. Для превращения пепсиногена в пепсин необходима соляная кислота. При ее недостатке в желудочном соке переваривание и усвоение белков не происходит или идет в малой степени. Соляная кислота также участвует в образовании гормона секретина и некоторых других гормонов, стимулирующих деятельность поджелудочной железы. Кроме того, она способствует переходу пищевых масс из желудка в двенадцатиперстную кишку и обезвреживанию микробов, попадающих в желудок из внешней среды. [c.23]

    Часто применяют никель, осажденный на асбесте, пемзе или кремне-кислоте. 58 г шестиводного азотнокислого никеля растворяют в 80 мл воды и растирают в ступке с 50 г кизельгура, предварительно обработанного соляной кислотой. После образования однородной массы ее медленно добавляют к раствору 34 г одноводного углекислого аммония в 200 мл воды. Осадок отфильтровывают, промывают водой и сушат при температуре 110°. Полученную окись никеля лучше всего восстанавливать непосредственно перед употреблением . При применении в качестве носителя асбеста или пемзы их насыщают раствором азотнокислого никеля, сушат и прокаливают для превращения азотнокислого никеля в окись никеля и восстанавливают непосредственно в трубке, в которой затем ведут восстановление органического соединения. Содержание никеля в таких катализаторах составляет 20 —40%. [c.523]

    Уротропин был впервые получен А. М. Бутлеровым в 1860 г. Реакция образования уротропина обратима, однако гидролиз иде% лишь под влиянием катализатора, в данном случае соляной кислоты, [c.51]

    В результате поликонденсации фенола с альдегидами получаются смолы двух типов термопластичные и термореактивные. Термопластичные смолы, известные под названием ново-лачных, образуются при избытке фенола в исходной смеси (на 7 мо-лей фенола 6 молей формальдегида) и применении кислых катализаторов (например, соляной кислоты). Реакцию образования ново-лачной смолы можно представить в общем виде  [c.244]


    Полухлористая медь в процессе синтеза хлоропрена является катализатором. Ее роль заключается не столько в ускорении присоединения хлористого водорода к винилацетилену, сколько в изомеризации хлор-4-бутадиена-1,2 в хлоропрен. В отсутствие полухлористой меди (при применении раствора хлористого кальция в соляной кислоте) идет образование преимущественно хлор-4-бутадиена-1,2. В присутствии полухлористой меди и хлористого аммония одновременно протекают обе стадии реакции без задержек в промежуточных фазах. [c.231]

    Малая скорость взаимодействия спиртов с кислотами и сильное ускорение реакции в присутствии катализаторов указывает, что реакцию облегчает образование промежуточных соединений или комплексов. Для объяснения каталитического действия соляной кислоты ранее полагали, что она образует промежуточно хлорид  [c.471]

    Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное резкое торможение скорости растворения платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, что его поверхность изолируется от раствора окисной пленкой. Наступление пассивного состояния в рамках этой теории связывается с изменением энергетического состояния поверхностных атомов металла. При обсуждении механизма анодного растворения металлов в активном состоянии было показано, что этот процесс протекает преимущественно на наименее прочно связанных атомах дислоцированных в дефектных местах кристаллической решетки. Именно такие атомы в первую очередь вступают в адсорбционное взаимодействие с кислородом воды, в определенной степени теряя свойственный им избыток энергии. Такой атом, связанный с кислородом, переходит иа более глубокий уровень энергии, что влечет за собой повышение энергии активации ионизации и, в конечном счете, торможение скорости ионизации металла. [c.203]

    Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное Эршлером резкое торможение скорости растворения, платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, [c.119]

    Палладий получают обычным способом гидрированием хлористого палладия, растворенного в спирте, с добавкой соляной кислоты. Полученный катализатор следует промыть спиртом до нейтральной реакции на лакмус, так как присутствие соляной кислоты приводит к образованию гидрохлорида исходного вещества, что препятствует дегидрированию [c.64]

    Схема процесса получения хлоропрена в вертикальном реакторе с газлифтом приведена на рис. 12.18. Винилацетилен, пройдя испаритель 2, заполненный горячей водой и подогреваемый острым паром, вместе с водяными парами при 40— 48 °С поступает в нижнюю часть реактора-гидрохлоринатора 3. Хлористый водород подают в трубу газлифта реактора, где он поглощается катализатором, представляющим собой солянокислый водный раствор хлористой меди и хлористого железа сл


Смотрите также